SJG-2083CS مقياس تركيز الحمض القلوي عبر الإنترنت

في الماء النقي ، يفقد جزء صغير من الجزيئات هيدروجين واحد من بنية H2O ، في عملية تسمى التفكك. وبالتالي يحتوي الماء على عدد صغير من أيونات الهيدروجين ، H+، وأيونات الهيدروكسيل المتبقية ، OH-.

هناك توازن بين التكوين المستمر وتفكك نسبة مئوية صغيرة من جزيئات الماء.

تنضم أيونات الهيدروجين (OH-) في الماء إلى جزيئات الماء الأخرى لتشكيل أيونات الهيدرونيوم ، أيونات H3O+ ، والتي تسمى أيونات الهيدروجين أكثر شيوعًا وببساطة. نظرًا لأن أيونات الهيدروكسيل والهيدرونيوم هذه في حالة توازن ، فإن المحلول ليس حمضيًا ولا قلويًا.

الحمض هو مادة تتبرع بأيونات الهيدروجين في محلول ، في حين أن القاعدة أو القلوية هي تلك التي تشغل أيونات الهيدروجين.

جميع المواد التي تحتوي على الهيدروجين ليست حمضية حيث يجب أن يكون الهيدروجين موجودًا في حالة يتم إطلاقها بسهولة ، على عكس معظم المركبات العضوية التي تربط الهيدروجين بذرات الكربون بإحكام للغاية. وبالتالي ، يساعد الرقم الهيدروجيني على قياس قوة الحمض من خلال إظهار عدد أيونات الهيدروجين التي تطلقها إلى محلول.

يعد حمض الهيدروكلوريك حمضًا قويًا لأن الرابطة الأيونية بين الهيدروجين وأيونات كلوريد هي عبارة عن قطبي يذوب بسهولة في الماء ، مما يولد العديد من أيونات الهيدروجين ويجعل المحلول حمضيًا بقوة. هذا هو السبب في أنه يحتوي على درجة الحموضة منخفضة للغاية. هذا النوع من التفكك داخل الماء هو أيضًا مواتية للغاية من حيث المكاسب النشطة ، وهذا هو السبب في حدوث ذلك بسهولة.

الأحماض الضعيفة هي مركبات تتبرع بالهيدروجين ولكن ليس بسهولة شديدة ، مثل بعض الأحماض العضوية. حامض الأسيتيك ، الموجود في الخل ، على سبيل المثال ، يحتوي على الكثير من الهيدروجين ولكن في تجميع حمض الكربوكسيل ، الذي يحمله في روابط تساهمية أو غير قطبية.

ونتيجة لذلك ، لا يستطيع سوى أحد الهيدروجينات ترك الجزيء ، وحتى ذلك ، لا يوجد الكثير من الاستقرار المكتسب من خلال التبرع به.

تقبل القاعدة أو القلوية أيونات الهيدروجين ، وعند إضافتها إلى الماء ، فإنها تستوعب أيونات الهيدروجين التي تشكلها تفكك الماء بحيث يتحول التوازن لصالح تركيز أيون الهيدروكسيل ، مما يجعل المحلول قلويًا أو أساسيًا.

مثال على قاعدة شائعة هو هيدروكسيد الصوديوم ، أو الغسول ، المستخدم في صنع الصابون. عندما يكون الحمض والقلوي موجودًا في تركيزات مولي متساوية تمامًا ، فإن أيونات الهيدروجين والهيدروكسيل تتفاعل بسهولة مع بعضها البعض ، مما ينتجح الملح والماء ، في تفاعل يسمى التحييد.