SJG-2083CS مقياس تركيز القلويات الحمضية عبر الإنترنت

في الماء النقي، يفقد جزء صغير من الجزيئات هيدروجينًا واحدًا من بنية H2O، في عملية تسمى التفكك.وبالتالي يحتوي الماء على عدد صغير من أيونات الهيدروجين، H+، وأيونات الهيدروكسيل المتبقية، OH-.

هناك توازن بين التكوين المستمر وتفكك نسبة صغيرة من جزيئات الماء.

تتحد أيونات الهيدروجين (OH-) الموجودة في الماء مع جزيئات الماء الأخرى لتكوين أيونات الهيدرونيوم، أيونات H3O+، والتي يطلق عليها ببساطة أيونات الهيدروجين.وبما أن أيونات الهيدروكسيل والهيدرونيوم في حالة توازن، فإن المحلول ليس حمضيًا ولا قلويًا.

الحمض هو المادة التي تمنح أيونات الهيدروجين إلى المحلول، في حين أن القاعدة أو القلويات هي التي تمتص أيونات الهيدروجين.

جميع المواد التي تحتوي على الهيدروجين ليست حمضية، حيث يجب أن يكون الهيدروجين موجودًا في حالة يمكن تحريرها بسهولة، على عكس معظم المركبات العضوية التي تربط الهيدروجين بذرات الكربون بإحكام شديد.وبالتالي فإن الرقم الهيدروجيني يساعد على قياس قوة الحمض من خلال إظهار عدد أيونات الهيدروجين التي يطلقها في المحلول.

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي لأن الرابطة الأيونية بين أيونات الهيدروجين وأيونات الكلوريد هي رابطة قطبية تذوب بسهولة في الماء، مما يولد العديد من أيونات الهيدروجين ويجعل المحلول شديد الحموضة.هذا هو السبب في أن درجة الحموضة منخفضة جدًا.هذا النوع من التفكك داخل الماء مفيد جدًا أيضًا من حيث اكتساب الطاقة، ولهذا السبب يحدث بسهولة.

الأحماض الضعيفة هي مركبات تمنح الهيدروجين ولكن ليس بسهولة، مثل بعض الأحماض العضوية.على سبيل المثال، يحتوي حمض الأسيتيك، الموجود في الخل، على الكثير من الهيدروجين ولكن في مجموعة حمض الكربوكسيل، مما يحمله في روابط تساهمية أو غير قطبية.

ونتيجة لذلك، فإن ذرة هيدروجين واحدة فقط قادرة على مغادرة الجزيء، وحتى مع ذلك، لا يوجد الكثير من الاستقرار المكتسب من خلال التبرع بها.

تقبل القاعدة أو القلوي أيونات الهيدروجين، وعند إضافتها إلى الماء، فإنها تمتص أيونات الهيدروجين المتكونة من تفكك الماء بحيث يتحول التوازن لصالح تركيز أيون الهيدروكسيل، مما يجعل المحلول قلويًا أو قاعديًا.

مثال على القاعدة الشائعة هو هيدروكسيد الصوديوم، أو الغسول، المستخدم في صنع الصابون.عند وجود حمض وقلوي بتركيزات مولية متساوية تمامًا، تتفاعل أيونات الهيدروجين والهيدروكسيل بسهولة مع بعضها البعض، مما ينتج عنه ملح وماء، في تفاعل يسمى التعادل.